【題目】常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（ ）

A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1鹽酸

【答案】C

【解析】

A．pH=0的NaHSO4溶液中c(H+)=1mol/L；

B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則0.04mol·L-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L；

C．pH=3醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；

D．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則0.5mol·L-1鹽酸中c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L；

通過(guò)以上分析知，氫離子濃度最小的是pH=3醋酸溶液，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X + Y = XY時(shí)，速率最快的是(　 　)

反應(yīng)溫度℃

反 應(yīng) 物

X

Y

V(mL)

c(molL－1)

V(mL)

c(molL－1)

A

25

10

0.15

10

0.15

B

25

50

0.05

50

0.05

C

25

10

0.1

10

0.1

D

5

10

0.1

10

0.1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子, 若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過(guò)量鹽酸, 溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②
B.原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②
C.體積：③＞④＞①=②
D.質(zhì)量：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的H+數(shù)目為10-11NA

B. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA

D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零

B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

A. 手機(jī)上用的鋰電池屬于一次電池

B. 鋅錳干電池中，為了延長(zhǎng)電池壽命，可將NH4Cl換成KOH

C. 甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被還原

D. 太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

(II)實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(III)實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

_____

_______

__________

③

_____

_______

__________

④

_____

_______

__________

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率____________，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程[忽略溶液體積變化，且70s時(shí)m(CO2)=0.84g，90s時(shí)m(CO2)=0.95g]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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