【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是( )

A．x是正極，y是負(fù)極 B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2

C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D．U形管中溶液的堿性增強

【答案】A

【解析】淀粉遇碘變藍(lán)，可知b極生I2，即確定b極發(fā)生反應(yīng)2I－－2e－===I2，則b極是陽極，x是負(fù)極，y是正極，a極H＋放電，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生氫氣，U形管中總反應(yīng)式為2KI＋2H2O2KOH＋H2↑＋I(xiàn)2，溶液的堿性增強，故A項錯誤，B、D項正確；石墨為陰極，鉑為陽極，電極反應(yīng)分別是Cu2＋＋2e－===Cu，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)羁眨?/span>

（1）如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

A. B. C. D.

①寫出儀器名稱:B_____，C______。

②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標(biāo)號)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為_______，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：

(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_______________________，第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①到⑥中消去反應(yīng)是：_______________。

（2）反應(yīng)②的條件為：_______________。

（3）A結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（4）反應(yīng)③化學(xué)方程式：______________________________________________________。

（5）在E的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進(jìn)行以下兩組實驗：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有關(guān)實驗說法正確的是（ ）

A.若實驗①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實驗①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實驗②反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實驗②測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯誤的是（ ）

A.a點溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.從a點到d點水的電離程度不斷減弱

C.b點溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c點溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.d點沒有AgCl沉淀生成

B.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp

C.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽精鹽

C. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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