【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

B.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

C.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

【答案】B

【解析】

A. d點(diǎn)處Ag+濃度大，此時Ag+濃度和Cl-濃度的乘積大于溶度積

B. 溫度一定，溶度積不變；

C. 加入AgNO3，c(Ag+)增大，c(Cl-)減小；

D. 加入少量水促進(jìn)了沉淀的溶解，溶液仍為飽和溶液。

A. d點(diǎn)處Ag+濃度大，此時Ag+濃度和Cl-濃度的乘積大于溶度積，有AgCl沉淀生成，A項(xiàng)錯誤；

B. 溫度一定，溶度積不變，a、c點(diǎn)所處的溫度相同，因此 Ksp相同，B項(xiàng)正確；

C. 加入AgNO3，c(Ag+)增大，c(Cl-)減小，而c、d點(diǎn)c(Cl-)相同，C項(xiàng)錯誤；

D. 加入少量水促進(jìn)了沉淀的溶解，溶液仍為飽和溶液，c(Cl-)不變，D項(xiàng)錯誤

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小

C.F點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是( )

A．x是正極，y是負(fù)極 B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2

C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D．U形管中溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.d點(diǎn)對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B.a點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液導(dǎo)電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入圓底燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用___式滴定管，該滴定實(shí)驗(yàn)可使用的指示劑為___，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

（2）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___。

（3）滴定終點(diǎn)時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)為___mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

Ⅱ.已知

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

（4）則用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?/span>___加入___調(diào)節(jié)pH為___（保留兩位有效數(shù)字），鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)

先將亞硫酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入溶液，觀察是否生成白色沉淀

B

除去苯中混有的苯酚

加入適量的溴水，充分反應(yīng)后過濾，棄去沉淀

C

除去NaCl晶體中混有雜質(zhì)

先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液

D

檢驗(yàn)中存在溴元素

將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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