【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤睿瑘D中每個(gè)“”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素.下列說法中錯(cuò)誤的是
A. O與A、B、C均能形成兩種化合物
B. A元素位于元素周期表ⅥA族
C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D. B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
【答案】A
【解析】0點(diǎn)代表氫元素,按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸,由圖可知,O、B連線的三元素為第ⅠA族,A為O元素,B為Na元素,C為Al元素,根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族,A.O與A能形成H2O、H2O2,與B形成氧化鈉和過氧化鈉,與C只能形成氧化鋁,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.A為O元素,位于元素周期表ⅥA族,選項(xiàng)B正確;C.B為Na元素,是圖中金屬性最強(qiáng)的元素,選項(xiàng)C正確;D.B、C最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁可以相互反應(yīng),選項(xiàng)D正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法制得:TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式是;檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是 .
(2)工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 其中Ti化合價(jià)為+4價(jià))制取,其主要流程如下:
Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是;向甲溶液中加入鐵的目的是 .
(3)二氧化鈦可用于制取金屬鈦,其步驟如下:TiO2 TiCl4 Ti反應(yīng)②的方程式是 , 該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行,原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不可能是( )
A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)
C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)
實(shí)驗(yàn) | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固體、濃氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固體、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 鎂鋁合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性: .
(2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測(cè)量NO氣體的體積,來探究Cu樣品的純度.你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)簡(jiǎn)述原因. .
(3)實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有
(4)實(shí)驗(yàn)③中,量氣管中的液體最好是 .
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
(5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意: ①恢復(fù)至室溫,② , ③視線與凹液面最低處相平.
(6)實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
編號(hào) | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,過濾的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:____,還需要的玻璃儀器有:____。
(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液,精制時(shí)通常在溶液中:①加入過量的BaC12溶液,②過量的NaOH溶液,③過量的Na2C03溶液,則添加試劑順序?yàn)?/span>____(填寫序號(hào)),最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度考慮,在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻,理由:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為 .
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 原子半徑 | 穩(wěn)定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=
(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后,pH= , 再稀釋到原來的1000倍后,pH .
(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后,pH= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng).圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去),其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì),X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì),氧化物Y是一種比較好的耐火材料.
回答下列問題:
(1)X、Y的化學(xué)式是:X , Y .
(2)A的電子式是 , B的晶體類型是 .
(3)反應(yīng)②的離子方程式是 .
(4)飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是 .
(5)已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol.試寫出C(用化學(xué)式表示)燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 .
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