【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是

A. O與A、B、C均能形成兩種化合物

B. A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

【答案】A

【解析】0點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，A．O與A能形成H2O、H2O2，與B形成氧化鈉和過氧化鈉，與C只能形成氧化鋁，選項A錯誤；B．A為O元素，位于元素周期表ⅥA族，選項B正確；C．B為Na元素，是圖中金屬性最強的元素，選項C正確；D．B、C最高價氧化物的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁可以相互反應(yīng)，選項D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可通過以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式是；檢驗TiO2xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是 ．
（2）工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 其中Ti化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是；向甲溶液中加入鐵的目的是 ．
（3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2 TiCl4 Ti反應(yīng)②的方程式是 ， 該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進行，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不可能是( )

A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

①

Cu、稀HNO3

H2O

②

NaOH固體、濃氨水

NH3

③

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

④

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學(xué)認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因． ．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意： ①恢復(fù)至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。

(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個未成對電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
回答下列問題：
（1）X、Y的化學(xué)式是：X ， Y ．
（2）A的電子式是 ， B的晶體類型是 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是 ．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是 ．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學(xué)式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．

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