Question

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�

• A、加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-
• B、c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-
• C、水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、含有SCN^-離子的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：A．加入Al粉放出H₂的溶液為酸性或堿性溶液，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)、硝酸根離子在酸性條件下不會(huì)生成氫氣；
B．鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與硫氰根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．加入Al粉放出H₂的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e³⁺與氫氧根離子反應(yīng)、NO₃^-離子在酸性條件下不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．AlO₂^-、Fe³⁺之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不反應(yīng)，都不與SCN^-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．