某物質(zhì)A加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學(xué)方程式為2A
  △  
.
 
B+2C+2D．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、7dB、5d
C、2.5dD、2d
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=
m
M
計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2dg/mol，
假設(shè)有2molA反應(yīng)則生成1molB、2molC、2molD，生成物的質(zhì)量=2dg/mol×（1+2+2）mol=10dg，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則A的質(zhì)量為10dg，其摩爾質(zhì)量=
10dg
2mol
=5dg/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是（　�。�
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O   
②SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 
④SiO2+2C=Si+2CO↑
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、含有SCN-離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念的說法正確的是（　�。�
A、燃燒熱只針對(duì)可燃物和氧氣反應(yīng)而言
B、中和熱只針對(duì)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)而言
C、溶解平衡只針對(duì)難溶物而言
D、電解池只針對(duì)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)而言

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、氯化鈣的化學(xué)式：CaCl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-
C、CO2的摩爾質(zhì)量是44
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍(lán)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、用CH3COOH溶解Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁和鹽酸反應(yīng)  Al+2H+=Al3++H2↑
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  H++OH-=H2O
C、過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫  OH-+SO2=HSO3-
D、鋅粒與稀醋酸反應(yīng)生成氫氣：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6g鐵放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，無需書寫計(jì)算過程）
（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 
；
（2）反應(yīng)后生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量
 
；
（3）反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
；
（4）反應(yīng)后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案