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下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（    ）

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強


【答案】D

【解析】結合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl。以下各選項可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素,結合“位—構—性”也可作答。氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性,d、e是同族元素,非金屬性從上往下減弱,因而氫化物穩(wěn)定性也減弱,A錯。同一周期元素,半徑從左到右逐漸減小,a＞b＞e,B錯。C是第ⅣA元素,性質最穩(wěn)定,C錯。最高價氧化物的水化物酸性取決于元素的非金屬性,非金屬性越強,酸性越強。元素的非金屬性:c＜e＜f,因此酸性依次增強,D對。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可與7 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A．CH2＝CH2                     B．CH3CH3

C．CH3CH＝CH2                   D．CH3CH2CH＝CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（    ）

A.還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B.簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強于”或“弱于”）。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____________________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是_______________________________________。

（6）在298 K下,Q、T的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量A kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質，則該反應在298 K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結構是_________________；

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負性較大的是（填元素符號）_________________；

（5）W的元素符號是____________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O＞N＞C

B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s23s23p63d84s2

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