4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

分析 A．放熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系式可見(jiàn)，金剛石能量比石墨高；
C．弱酸弱堿電離要吸熱，濃酸濃堿溶解要放熱；
D．根據(jù)C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量分析．

解答 解：A．放熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以不能確定SO2的能量與SO3的能量大小，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ，不能代表弱酸弱堿以及濃酸濃堿，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镃完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，又放熱焓變?yōu)樨?fù)值，所以2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)能量的高低與反應(yīng)能量變化的關(guān)系、中和反應(yīng)等問(wèn)題，難度不大，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列選用哪些方法比較合適：
（1）將河水凈化為飲用水蒸餾
（2）制作豆?jié){時(shí)分離豆腐渣過(guò)濾
（3）提純混有氯化鉀的硝酸鉀結(jié)晶法
（4）分離碘酒中純凈的酒精蒸餾
（5）提取溴水中的溴萃取、分液、蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl  58.5g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)、生活中需要許多單質(zhì)，如Fe、Si等．若元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它（　　）
A．被氧化B．被還原
C．由高價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)D．可能被氧化也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制500mL 1.6mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為43.5．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是②（填代號(hào)）．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①④⑦（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（？）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．C為氣態(tài)D．C為固態(tài)或液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)
B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖（圖中略去了沉淀物的洗滌操作），請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭┟Q(chēng)，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，并回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）試劑a是氨水，b是稀硫酸，c是KOH溶液．
（2）分離方法①是過(guò)濾，②是加熱，③是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）進(jìn)行上述操作要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、試管．

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