16．在一密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（？）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．C為氣態(tài)D．C為固態(tài)或液態(tài)

分析 先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即氣體體積增大的方向，則C為氣態(tài)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即氣體體積增大的方向，則C為氣態(tài)，
A、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，大于原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；
B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析，C為氣態(tài)，故C正確；
D、根據(jù)以上分析，C為氣態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上為了處理含Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，按下面方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以鐵為二個(gè)電極材料進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）電極反應(yīng)式：陽(yáng)極Fe-2e-═Fe2+，陰極2H++2e-═H2↑．
（2）由Cr2O72- 變?yōu)镃r3+的離子方程式（酸性環(huán)境中）6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的陰極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．酸雨會(huì)腐蝕大理石雕像
B．超量使用著色劑對(duì)人體是無(wú)害的
C．大氣污染物既危害人體健康，又影響動(dòng)植物的生長(zhǎng)
D．食物中的維生素和微量元素可以提供人體的正常需要

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．常溫下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的HCl溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）分別是10-5mol/L和10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋 pH=4的醋酸，溶液中c（OH-）離子的濃度降低
B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡．
（1）若起始時(shí)A為l mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d（選填“＞”、“＜”或“=”），v逆減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是b．（選填編號(hào)）
a．增大A的濃度   b．縮小容器體積   c．加入催化劑   d．升高溫度．

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