下列說法正確的是 ( )。
A.用甲裝置電解精煉鎂
B.用乙裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.用丙裝置構(gòu)成銅鋅原電池
D.用丁裝置利用電冶金法制鋁
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二人教版化學(xué)選修五 1-2有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是( )
A.飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵
C.具有六個碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同
D.五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________。
(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時,若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )。
A.鹽酸和食醋既是化合物又是酸
B.純堿、CuSO4·5H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物
C.膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài),所以放置一會便會有沉淀生成
D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填A或B),陰極反應(yīng)式為________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為__________克。
(3)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖(見圖),并作相應(yīng)標(biāo)注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負(fù)極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是_________________________________________________________________。
④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在所給的材料中應(yīng)選__________作陽極。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,滴定曲線如圖所示。
①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________;
C的pH范圍使用的指示劑是________。
②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作,正確的是________(填序號)。
A.用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗
C.滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取
(2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的是 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( 。。
A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同
D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是 ( )。
A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題15有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選考練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
商品名稱為“敵稗”的有機(jī)物F是一種優(yōu)良的水稻除草劑,現(xiàn)通過下列合成路線制備:
已知:Ⅰ. (呈堿性)
Ⅱ.
Ⅲ.苯環(huán)上原有取代基對苯環(huán)上新引入的取代基的位置有一定影響,使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對位的取代基有:—CH3、—NH2、—X(鹵素原子);使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有:—COOH、—NO2等。
請回答:
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。
(3)有人認(rèn)為若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒,也可以得到C,實際上是不妥的。請你指出不妥之處_______________________________________________。
(4)綠色化學(xué)追求充分利用原料中原子,實現(xiàn)零排放或少排放。就該流程而言,為了實現(xiàn)這一點,我們該做的是_________________________________________________________。
(5)若原料D為乙烯,根據(jù)提供的信息,設(shè)計D→E(C3H6O2)的合成路線。
合成反應(yīng)流程圖表示方法:
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