Question

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　　）

• A、加入的NaOH質(zhì)量一定最小
• B、加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1：1
• C、制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
• D、加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：2

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等．假設(shè)要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，而要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要46份質(zhì)量的鈉，消耗36份質(zhì)量的水，需要氫氧化鈉80份，同時過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉，根據(jù)以上分析解題．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等；
要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，而要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要46份質(zhì)量的鈉，消耗36份質(zhì)量的水，需要氫氧化鈉80份，同時過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉，
A．由上述分析可知，加入的NaOH質(zhì)量一定最大，故A錯誤；
B．由上述分析可知，加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C．不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量一定，但由于生成等質(zhì)量的氫氧化鈉，Na₂O₂、Na₂O和Na消耗水不同，故反應(yīng)后剩余溶劑不同，所溶解的氫氧化鈉不同，故制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量不相等，故C錯誤；
D．不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量一定，但由于生成等質(zhì)量的氫氧化鈉，Na消耗水，故反應(yīng)后剩余溶劑減少，故所溶解氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于所溶解鈉的物質(zhì)的量，故NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為大于1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鈉及其化合物性質(zhì)、溶液濃度的有關(guān)計算，屬于無數(shù)據(jù)型計算，難度較大．要注意加入這些物質(zhì)和水反應(yīng)后造成溶劑減少不同，故形成的飽和溶液所含溶質(zhì)不同，參加反應(yīng)的物質(zhì)也不同．