Question

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　　）

• A、加入的NaOH質量一定最小
• B、加入的Na₂O₂和Na₂O的物質的量之比為1：1
• C、制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同
• D、加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質的量之比為2：1：1：2

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,鈉的化學性質,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，由方程式可知，相同物質的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質的量相等．假設要生成80份質量的氫氧化鈉，需要78份質量的過氧化鈉，同時消耗18份質量的水，需要62份質量的氧化鈉，同時消耗18份質量的水，而要生成80份質量的氫氧化鈉需要46份質量的鈉，消耗36份質量的水，需要氫氧化鈉80份，同時過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達到飽和，加入質量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉，根據以上分析解題．

解答： 解：發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，由方程式可知，相同物質的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質的量相等；
要生成80份質量的氫氧化鈉，需要78份質量的過氧化鈉，同時消耗18份質量的水，需要62份質量的氧化鈉，同時消耗18份質量的水，而要生成80份質量的氫氧化鈉需要46份質量的鈉，消耗36份質量的水，需要氫氧化鈉80份，同時過氧化鈉、氧化鈉和鈉都會消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達到飽和，加入質量最大的是氫氧化鈉，其次是過氧化鈉，再就是氧化鈉，最小的是鈉，
A．由上述分析可知，加入的NaOH質量一定最大，故A錯誤；
B．由上述分析可知，加入的Na₂O₂、Na₂O的物質的量相等，故B正確；
C．不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質量一定，但由于生成等質量的氫氧化鈉，Na₂O₂、Na₂O和Na消耗水不同，故反應后剩余溶劑不同，所溶解的氫氧化鈉不同，故制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量不相等，故C錯誤；
D．不飽和的燒堿溶液分成4等份所含溶劑相等，溶解氫氧化鈉的質量一定，但由于生成等質量的氫氧化鈉，Na消耗水，故反應后剩余溶劑減少，故所溶解氫氧化鈉的物質的量大于所溶解鈉的物質的量，故NaOH與Na的物質的量之比為大于1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鈉及其化合物性質、溶液濃度的有關計算，屬于無數據型計算，難度較大．要注意加入這些物質和水反應后造成溶劑減少不同，故形成的飽和溶液所含溶質不同，參加反應的物質也不同．