Question

某溶液中加入鋁粉，有H₂放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
• C、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D、K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：溶液中加入鋁粉，有H₂放出，該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，
A．鎂離子能夠與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
B．碳酸氫根離子能夠與氫離子、氫氧根離子反應，銨根離子能夠與氫氧根離子反應；
C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-離子之間不反應，且都不與氫離子、氫氧根離子反應；
D．偏鋁酸根與氫離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，無法生成氫氣．

解答： 解：加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣，溶液中可能存在大量的H⁺或OH^-，
A．Mg²⁺與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-能夠與H⁺和OH^-發(fā)生反應，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應，都不與H⁺和OH^-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．AlO₂^-與H⁺發(fā)生反應，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．