【題目】根據(jù)題意解答
(1)相同條件下,體積之比為a:b和質(zhì)量之比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量為和 .
(2)已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy , 同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 , 則A的化學(xué)式為 , 推斷的依據(jù)為 .
【答案】
(1);
(2)O3F2;阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律
【解析】解:(1)設(shè)H2和O2物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù) = 可知平均相對分子質(zhì)量為 ;設(shè)H2和O2質(zhì)量分別為ag、bg,物質(zhì)的量之比為 : =16a:b,根據(jù)M = 可知平均相對分子質(zhì)量 = , 所以答案是: ; ;(2)10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 , 根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則方程式中A、O2、F2的物質(zhì)的量之比是10:15:10=2:3:2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A=3O2+2F2 , 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得A的化學(xué)式為O3F2 , 推斷的依據(jù)是阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律,
所以答案是:O3F2;阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素可能被還原
B.金屬原子失電子越多,還原性越強(qiáng)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
D.NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】曾因可能致癌而陷輿論風(fēng)波的除草劑一一草甘膦已于2017 年11月被相關(guān)部門正式批準(zhǔn)可繼續(xù)使用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是
A. 1mol 的草甘膦可以與3mol 的NaOH中和
B. 分子式為C3H8NO5P
C. 可以溶于水
D. 屬于酯類的同分異構(gòu)體只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大,由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水,將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀;另一份滴加氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加則白色沉淀消失,反應(yīng)過程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是
A. R、X 可以形成X2R4,電子式為
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T
C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑
D. M 的水溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋?/span>c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH 由見上表
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)
(2)濾渣I的主要成分有_________________________。
(3)從濾液II中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。
(4)若最終得到的氯化鎂溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(5) Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y 的氧化物屬于兩性氧化物,Y、Z 位于同周期,X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。
(1)X在元素周期表中的位置是_________________。
(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。
A.Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。
(4)工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì),化學(xué)方程式為___________________________。
(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(6)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子,同時生成磁性的W的氧化物H,再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家獲得,表彰他們在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”做出的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是
A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe
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