【題目】已知X、Y、ZW是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y 的氧化物屬于兩性氧化物,Y、Z 位于同周期,X、YZ的原子最外層電子數(shù)之和為14W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

1X在元素周期表中的位置是_________________。

2下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))

A.Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。

4工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì),化學(xué)方程式為___________________________

5家用管道通的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

6W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子,同時(shí)生成磁性的W的氧化物H,再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

【答案】 第二周期,第IVA AB Cl(可用Z代替)Br同主族,最外層均為7個(gè)電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl,核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小干Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2 2Al2O3 (熔融) 4A1+3O2 2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+ 8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe

【解析】已知XY、ZW是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,XC元素;Y 的氧化物屬于兩性氧化物,YAl元素;Y、Z 位于同周期,X、YZ的原子最外層電子數(shù)之和為14,則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7,ZCl元素;W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀,WFe元素。

(1)XC元素,在元素周期表中位于第二周期,第IVA族,故答案為:第二周期,第IVA族;

(2)A.同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,元素的金屬性越弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱,因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x;B.同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl的穩(wěn)定性小于HF,能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x;C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,是利用鐵離子的氧化性,與元素周期律無(wú)關(guān),故不選;故選AB;

(3)Cl(可用Z代替)Br同主族,最外層均為7個(gè)電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl,核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小干Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2,因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),故答案為:Cl(可用Z代替)Br同主族,最外層均為7個(gè)電子,電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl,核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl,原子得電子能力Br小干Cl,元素的非金屬性Br弱于Cl,單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2;

(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì),化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融) 4A1+3O2,故答案為:2Al2O3(熔融) 4A1+3O2;

(5)家用管道通的有效成分是燒堿和鋁,使用時(shí)需加入一定量的水,鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2;

(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子,同時(shí)生成磁性氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+,鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe,故答案為:3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+;8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子既能電離又能水解,且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是( 。
A.CH3COO
B.HSO4
C.HSO3
D.CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)相同條件下,體積之比為a:b和質(zhì)量之比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為
(2)已知各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy , 同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 , 則A的化學(xué)式為 , 推斷的依據(jù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

Y

X

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Z元素在周期表中的位置為________________。

2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。

3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

cY和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。

(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫(xiě)出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________;

②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定能用H++OH=H2O表示的化學(xué)方程式有(

A. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng) B. 氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) D. 氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液(有效成分NaClO)和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是(
A.只有在t1℃時(shí),NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t2℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C.在t2℃時(shí),MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí),有晶體析出

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