【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過(guò)共價(jià)鍵相連

【答案】D

【解析】

正硼酸與石墨有相似的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連，受熱易分解，所以正硼酸晶體屬于分子晶體，故A正確；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B正確；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故C正確；B只形成了3個(gè)單鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以采取sp2雜化，同層分子間的主要作用力是范德華力，故D錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為________；A中反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出現(xiàn)白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為________。

②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是________（填字母序號(hào)）。

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：______________________________________。

（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。

I．測(cè)定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過(guò)量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．測(cè)定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果，原因是________。

②由I、II 中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________mL（用含V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小

C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應(yīng)速率的是

A.增大C(s)的量B.體積不變，充入H2O(g)使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入氣體He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

CO

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小順序?yàn)?/span>_________（填標(biāo)號(hào)）。

②結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ的△H2為___________。

③反應(yīng)ⅱ的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如上圖（b）所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅱ，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

（2）過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。

已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報(bào)告，某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_____________，在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是__________________。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.活化分子的碰撞就是有效碰撞

B.反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)的先決條件

C.增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

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