15．2014年8月16日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會在中國南京開幕．有一種烴分子結(jié)構(gòu)酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學家稱其為奧林匹克烴（），是由五個苯環(huán)相連形成的．下列有關(guān)奧林匹克烴的說法正確的是（　�。�
A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B．能與溴水發(fā)生加成反應
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該烴的分子式為C22H14

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，含5個相連的苯環(huán)，為稠環(huán)化合物，與苯結(jié)構(gòu)不相似，與溴水、高錳酸鉀不反應，以此解答．

解答 解：A．苯的同系物只含一個苯環(huán)，故該烴不是苯的同系物，故A錯誤；
B．分子中不含碳碳雙鍵，故不能與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．該烴分子中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C22H14，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)構(gòu)對稱性、燃燒規(guī)律及同分異構(gòu)體等知識的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸，需用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5min-10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在如圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成2.24L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　　）
A．500 mLB．400 mLC．450 mLD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甜櫻桃中含有一種羥基酸X，實驗測得X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的67倍，且分子中碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈．又已知13.4g X在氧氣中完全燃燒只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等質(zhì)量的X與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體4.48L．X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
[X]$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式為C4O4Na2．回答下列問題：
（1）X的分子式為C4H6O5，分子中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）Z的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反應類型是消去反應．
（3）寫出Z→W的化學方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：
CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
②的化學方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空刪去．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp2，分子的空間構(gòu)型是V型．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：氨水的密度為0.990g/cm3時，NH3的質(zhì)量分數(shù)為20%；氨水的密度為0.930g/cm3時，NH3的質(zhì)量分數(shù)為18%．質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的氨水按等體積混合均勻后，混合溶液中NH3的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．3a%B．6a%C．大于3a%D．小于3a%

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