【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是

A.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

【答案】D

【解析】

A．從實驗裝置上看，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外，內(nèi)外燒杯不一樣高，熱量損失大，A錯誤；

B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會導(dǎo)致熱量損失大，使測得的中和熱數(shù)值會偏小，B錯誤；

C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，使測得中和熱的數(shù)值會偏小，C錯誤；

D．實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是由于中和熱是反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時所放出的熱量，因此所求中和熱相等，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫

B.用裝置分離油層和水層

C.用裝置分離四氯化碳和液溴

D.用儀器密封存放單質(zhì)溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)向逆向移動

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，正反應(yīng)速率加快

D.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達(dá)平衡后，c(CO)/c(CO2)值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯是一種重要的有機(jī)合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。

路線1：

路線2：

（1）試劑a為________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）B→C的反應(yīng)類型為________。

（4）C與CH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）有機(jī)物I與對苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（7）I與CH3COOH反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物除F外，還可能有________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（8）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標(biāo)號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂 1mol N﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（ ）

A.N4與N2互為同素異形體

B.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

C.N4變成N2是化學(xué)變化

D.N4不可能是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是（�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（p2>p1）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

示意圖

A. AB. BC. CD. D

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