4．在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應的斷鍵方式不正確的是（　　）
A．與濃硫酸混合加熱至170℃，斷②⑤B．與氫鹵酸反應斷②
C．分子間脫水斷①或②D．與醋酸反應斷②

分析 A．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵；
B．乙醇和濃氫溴酸混合加熱，發(fā)生取代反應；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水，斷開的是羥基上的氫氧鍵、碳氧鍵；
D．酯化反應中，酸去羥基，醇去氫．

解答 解：A．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故A正確；
B．乙醇與濃氫溴酸反應，生成溴乙烷和水，乙醇斷裂②鍵，故B正確；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和②，故C正確；
D．與醋酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應，醇脫H，O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的反應及化學鍵的斷裂位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖裝置進行制取

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向①、⑤中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①、⑤處有氣泡，停止加熱，一段時間后，①、⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好
（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）裝置③的作用安全瓶，防倒吸
（4）裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
（5）如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3、NaCl
（6）反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置④的溶液獲得NaClO2晶體．
I、55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ii、趁熱過濾；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品寫出步驟iii的具體操作：將38℃-60℃溫水沿玻璃棒注入漏斗沒過沉淀，待水自然流盡后，再次加水，重復2-3次
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（7）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a
a．②中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入④裝置內(nèi)
b．②中濃硫酸揮發(fā)進入④中與NaOH中和
c．②中的硫酸鈉進入到④裝置內(nèi)
（8）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是（　�。�
A．KOHB．AgNO3C．MgCl2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．聚乙烯、天然橡膠都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B．用高錳酸鉀溶液不可以鑒別直餾汽油和裂化汽油
C．有機物均含有C元素，但不是所有有機物均能發(fā)生燃燒反應
D．煤的氣化、液化、干餾都屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中后，質(zhì)量大于ag的是（　　）
A．澄清石灰水B．無水乙醇C．鹽酸D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問題：
I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為50%．
II．水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是吸熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積b； ②降低溫度f
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，其制備流程如圖1：

（1）硫酸濃度過大，反應過快同時會使FeSO4溶液中混有Fe3+（填離子符號）．
（2）鐵粉中混有少量P、S等元素，反應過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，實驗中應采取的措施在通風櫥里進行．
（3）鐵粉未完全反應，就得趁熱過濾，圖2中合適的過濾裝置是B．
幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）
物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
（NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
（4）利用FeSO4與（NH4）2SO4制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度較小，發(fā)生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶體（用化學方程式及必要的文字說明）．
（5）將（NH4）2SO4晶體加入到FeSO4濾液中，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量乙醇洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為19.6g，本次實驗產(chǎn)率為77.8%（本次實驗使用4.0g鐵粉，剩余0.4g未反應）．

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