14．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

分析 A．混合溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒分析；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA-的電離程度大于水解程度；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離；
D．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）為定值，溶液中c（Cl-）越大，c（Ag+）越小．

解答 解：A．混合溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；
B．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA-的電離程度大于水解程度，所以H2A可能是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，但反應(yīng)的速率不等，故C正確；
D．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）為④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖、反應(yīng)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產(chǎn)物析出（寫出兩點(diǎn)）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由溫度計(jì)應(yīng)該為攪拌器．該反應(yīng)需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計(jì)．
（Ⅱ）產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取所得產(chǎn)品置于試劑瓶內(nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)
時(shí)間 		樣品取用質(zhì)量/（g） 平均消耗體積（KMnO4）/mL 
放置前測(cè)定 a 25.00 
放置一個(gè)月后測(cè)定 a 24.00 
已知：
①H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產(chǎn)品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個(gè)月后Ca{O}_{2}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}$×100%
（4）用KMnO4滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
B．某溶液中加入稀硫酸溶液時(shí)，生成無色氣體，說明溶液中有CO32-
C．某溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始濃度不變，只改變溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．謝弗勒爾鹽（Cu2SO3•CuSO3•2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解．可由CuSO4•5H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
（3）裝置C的作用是防止倒吸．
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥．
①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO）制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO4•5H2O）的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu（OH）2]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O．
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）．②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水．③硫酸銅晶體溶解度曲線如圖2所示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中的c（Na+）相等
B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH大
C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等
D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香葉醇的分子式為C10H20O
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的18O2中所含的中子數(shù)為8NA
C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式不正確的是（　　）
A．與濃硫酸混合加熱至170℃，斷②⑤B．與氫鹵酸反應(yīng)斷②
C．分子間脫水?dāng)啖倩颌?/td>D．與醋酸反應(yīng)斷②

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