有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；原子半徑：Z＞W(wǎng)，則W為Cl，Z、M同主族，則Z為S，據(jù)此解答．
解答： 解：M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；原子半徑：Z＞W(wǎng)，則W為Cl，Z、M同主族，則Z為S，
A、鈉與氧可以形成過(guò)氧化鈉，其中含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、硅是原子晶體，而硫和氯氣是分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D、臭氧和氯氣都可作為水處理中的消毒劑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型、氫健、常見(jiàn)物質(zhì)的用途等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞O2-＞F-
B、最高正價(jià)：F＞O＞N
C、第一電離能：Na＜Mg＜Al
D、電負(fù)性：S＜Cl＜F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是
 
（選填序號(hào)，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：3）；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時(shí)，得化合物C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為92，通常用作有機(jī)溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對(duì)分子質(zhì)量為150．
已知：①KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸 ②CH3COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的原子半徑比X的
 
（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
 
（填“大”或“小”）；  XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)
 
．
（3）Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是
 
；Z的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫(xiě)下列空白．
A
BCD
（1）寫(xiě)出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
②25℃時(shí)，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jktnjdv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時(shí)溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用惰性電極電解Y的水溶液，陽(yáng)極無(wú)氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ．試通過(guò)計(jì)算求：
（1）R和Q各為什么元素（寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程）；
（2）寫(xiě)出R和Q在元素周期表中的位置；
（3）將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R+（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制備Fe（OH）3膠體
B、用鹽酸滴定氫氧化鈉，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變成紅色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)
C、室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D、室溫下，向Mg（OH）2中加入飽和氯化銨溶液能使Mg（OH）2溶解

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