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20．下列說法正確的是（　�。�
A． 的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．化合物   不是苯的同系物
C．分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

分析 A．物質為烯烴，選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，寫出名稱；
B．苯的同系物是含一個苯環(huán)，組成上相差CH2原子團的物質；
C、根據(jù)乙烯分子結構，該分子中碳原子有可能共平面，但是也有可能不共平面；
D、關鍵看羧酸的烴基是不是飽和，羧酸中的烴基若是含有不飽和鍵，就會使高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A、編號不正確，正確命名應為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，故A錯誤；
B、同系物是指結構相似，分子間差N個CH2，該分子兩個苯環(huán)相連，分子式為C10H8，都不滿足同系物的要求，故B正確；
C、連接苯環(huán)和乙烯的C-C鍵可以旋轉，故該分子可能共平面，有可能不共平面，故C錯誤；
D、羧酸中的烴基分為飽和和不飽和兩種情況，若是不飽和，就可以和高錳酸鉀反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的命名，同系物判斷，羧酸的性質等知識，涉及知識面較多，注重基礎知識考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請根據(jù)上述材料，回答下列有關問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制備，化學方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產生中毒危險．若將二者混合，每產生 1mol Cl2，轉移電子個數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=92kJ•mol-1
B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知 X、Y 為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負性 X＞Y，下列說法錯誤的 是（　　）
A．X 與 Y 形成化合物時，X 可能顯負價，也可能顯正價
B．第一電離能 X 可能小于 Y
C．X 的最高價含氧酸的酸性強于 Y 的最高價含氧酸的酸性
D．原子序數(shù) X 一定大于 Y

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）|3，反應的化學方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）制備，現(xiàn)將一定量的某種鈷的氧化物用480mL5mol•L-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標準狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O（列出計算過程）．
（4）將上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗產品溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量，通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，化學反應的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．加入酚酞溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．無色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，不溶于濃H2SO4，也不溶于濃HNO3和濃NaOH溶液的金屬是（　�。�
A．鐵B．鈉C．鎂D．銅

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