Question

12．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說(shuō)明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na₂S溶液，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣；
（2）飽和食鹽水吸收HCl；
（3）氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫與硫化鈉；
（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對(duì)最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

解答 解：A中制備氯氣，B裝置除去為HCl，C中氯氣與硫化鈉反應(yīng)，驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)弱，D裝置吸收氯氣，分子污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，分液漏斗中盛放濃鹽酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）用飽和食鹽水吸收HCl，可以降低氯氣溶解度，
故答案為：吸收氯氣中混有的HCl；
（3）氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫與硫化鈉，反應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，離子方程式為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，
故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對(duì)最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
故答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)裝置為知識(shí)背景，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問(wèn)題，要通過(guò)本題建立解答本類(lèi)題的正確思維過(guò)程，題目難度中等．