根據(jù)穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號(hào)元素左右，科學(xué)家預(yù)測(cè)114號(hào)元素位于第七周期ⅣA族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測(cè)中，正確的是（　�。�
A、它為非金屬
B、其離子比Cu2+離子的氧化性強(qiáng)
C、其低價(jià)氧化物是酸性氧化物
D、它有+2價(jià)與+4價(jià)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號(hào)元素處于14列，為ⅣA族元素，結(jié)合同主族元素的相似性與遞變性解答．
解答： 解：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故114號(hào)元素為金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．其金屬性比銅強(qiáng)，其離子比Cu2+離子的氧化性弱，故B錯(cuò)誤；
C．其低價(jià)氧化物是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D.114號(hào)元素處于ⅣA族，常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原子序數(shù)確定元素在元素周期表位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明AgCl比AgI更難溶
C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉(zhuǎn)移沉淀后轉(zhuǎn)移液體
D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時(shí)，采用酚酞為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置（甲中電極均為惰性電極），判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡
B、甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
C、裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4 
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
D、反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃時(shí)，pH=7的一定是純水
C、溶于水呈中性的鹽一定未發(fā)生水解
D、酸堿恰好中和時(shí)，溶液不一定為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃為（　�。�
A、5mol/L
B、6.25mol/L
C、6.5mol/L
D、8.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1 mol-CH3含有9 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述中正確的是（　�。�
A、二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B、丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物也有四種同分異構(gòu)體
C、（CH3CH2）2CHCH3一氯取代物有兩種同分異構(gòu)體
D、烷烴失去一個(gè)氫原子剩余的原子團(tuán)叫烷基，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物質(zhì)是苯的同系物，則苯的同系物C8H10有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-?）．通過測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量．某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-?的影響．

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，
 
（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?．
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．
已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
①實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是
 
（化學(xué)式）．如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②當(dāng)c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1時(shí)，4-CP降解率為
 
%，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為
 
．
③當(dāng)c（Fe2+）過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是
 
．

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