Question

10．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性
• B． 上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
• C． 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
• D． 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 ①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
以此解答．

解答 解：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
A．實(shí)驗(yàn)②中Fe²⁺被氧化，作還原劑，只能證明其有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．2個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性：Cl₂＞I₂，氯氣能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．通過以上分析知，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應(yīng)電子守恒的利用等問題．