Question

5．按要求填空：
（1）Fe₂（SO₄）₃（寫(xiě)出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
（2）向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性（寫(xiě)出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是稀鹽酸（填名稱），離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（5）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）二者反應(yīng)生成硫酸鋇與水；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水；
（4）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鉀，氯化鉀與鹽酸不反應(yīng)；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳．

解答 解：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（4）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鉀，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，氯化鉀與鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸鑒別；
故答案為：稀鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，化學(xué)方程式：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，解答時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．