【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是

①量筒　②表面皿�、蹮、茉嚬堋、萑萘科� ⑥蒸發(fā)皿�、邿�

A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶、量筒、容量瓶等，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑， 作香精、 香料， 合成線(xiàn)路如下：

（1）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（2）A 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。

（5）與 F 官能團(tuán)相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）寫(xiě)出 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式_____。

（7）寫(xiě)出由的合成線(xiàn)路圖_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A．圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號(hào)）。

（3）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________，陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)： ________________________，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱(chēng)取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

回答下列問(wèn)題

(1)步驟①稱(chēng)量5.6g廢鐵屑時(shí)，若砝碼與物品的位置放反了，則稱(chēng)得的廢鐵屑的質(zhì)量會(huì)____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過(guò)量，其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．稀硝酸 B．無(wú)水乙醇 C．苯

(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:

稱(chēng)取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過(guò)且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用______（酸或堿）式滴定管，產(chǎn)品的純度為_______(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

組裝好儀器，先充入氮?dú)�，再加熱管式爐至700℃一段時(shí)間

試管E中的白色固體變藍(lán)

分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管B時(shí)

品紅溶液褪色

(6) 產(chǎn)物中含有 _________________

氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管C時(shí)

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

(7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________

將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過(guò)量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過(guò)量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過(guò)量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案