標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336體積的氨氣溶于1體積水中，求制得的氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．(氨水密度為0.92 g·cm－3)

思路解析：氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝20.3％

氨氣的物質(zhì)的量濃度＝＝11.0 mol·L－1

答案：
解析：

氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.3％，氨氣的物質(zhì)的量濃度為11.0 mol·L－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： 
【探究一】
 （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放人冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____。
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 ____（選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥同體2.33 g。由此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
【探究二】 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q 氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：
（3）裝置B中試劑的作用是_________ 。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________ （用化學(xué)方程式表示）
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號(hào)）。
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________。
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由___________________。

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