12．已知元素M（只有一種化合價(jià)）的氧化物的化學(xué)式是M2O3，則它與硝酸根離子形成的化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．M（NO3）2B．M（NO3）3C．MNO3D．M2（NO3）2

分析 由某金屬元素M的氧化物的化學(xué)式為M2O3，可以計(jì)算出M元素的化合價(jià)，進(jìn)而由化合物化學(xué)式的書寫方法寫出M與硝酸根組成的化合物的化學(xué)式即可．

解答 解：某金屬元素M的氧化物的化學(xué)式為M2O3，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)M元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價(jià)．
M元素顯+3價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，則M與硝酸根組成的化合物的化學(xué)式為M（NO3）3．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某“學(xué)習(xí)小組”研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．向10 mL某濃度的H2O2溶解中加入一定量MnO2粉末，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，
回答下列問(wèn)題．
（1）a、b、c各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)閏＞b＞a，反應(yīng)速率變化的原因是雙氧水的濃度逐漸減�。�
（2）3-5分鐘內(nèi)，v（O2）=5.6mL/min．
（3）放出氣體的總體積為67.2mL，起始時(shí)，H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（4）在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉制取氫氣，為了減緩反應(yīng)的速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是A、B．
A．蒸餾水   B．Na2SO4溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物產(chǎn)生
B．淀粉、纖維素都屬糖類，它們的通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體
C．已知CH4+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)
D．C（CH3）4二氯代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電解水這一變化中，沒(méi)有變化的粒子是（　�。�
A．水分子B．水原子C．氫、氧兩種原子D．以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某有機(jī)物1.6g在足量的氧氣中燃燒后測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，水的質(zhì)量為3.6g則（　　）
A．有機(jī)物一定含C，H元素，可能含氧元素
B．有機(jī)物只含C，H元素
C．有機(jī)物含C，H，O元素
D．此有機(jī)物化學(xué)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．地殼中含量最多的元素和含量占第二位的金屬元素組成化合物的化學(xué)式為FeO、Fe2O3、Fe3O4
現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①液氧②二氧化碳③潔凈的空氣④高錳酸鉀加熱完全分解后剩余物⑤過(guò)氧化氫⑥已經(jīng)結(jié)冰的水⑦食鹽水⑧氯酸鉀⑨氦氣⑩銅
其中屬于混合物的有（填序號(hào)下同）③④⑦
純凈物①②⑤⑥⑧⑨⑩單質(zhì)①⑨⑩
化合物②⑤⑥⑧氧化物②⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在m A+n B?p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　　）
A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2有四個(gè)共價(jià)鍵．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式是．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2電子總數(shù)相等，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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