Question

20．25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． 將0.1 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 向0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂S溶液中的物料守恒判斷；
B．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
C．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；
D．溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量稍大于0.1mol．

解答 解：A．根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．將0.1 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．向0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力．