【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.在含個硅原子的二氧化硅晶體中含有個鍵
B.與的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形,因此在個分子或分子中都含有個共價鍵
C.5.6g與含0.2mol的溶液充分反應(yīng),至少失去個電子
D.個完全水解可以得到個氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】
A.1mol二氧化硅中含1mol硅原子,含4mol硅氧鍵;在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si-O鍵,A選項正確;
B.1個CH4分子中含有4個C—H,1個P4分子中含有6個P—P鍵,因此在6.02×1023個CH4分子和P4分子中含有共價鍵的個數(shù)分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023,B選項錯誤;
C.5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),只發(fā)生反應(yīng):3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,且鐵過量,根據(jù)硝酸計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),失去的電子數(shù)為0.15×6.02×1023個,C選項錯誤;
D.氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體,6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵分子,膠體粒子數(shù)遠小于6.02×1023個,D選項錯誤;
答案選A。
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【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2 mol,下列說法正確的是( )
A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)
C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)
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【題目】一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達到平衡,生成0.6molZ,下列說法正確的是
A.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
B.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
D.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來的
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【題目】含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+12Cl-+10Fe3+
C.x=a,Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),含A元素的物質(zhì)灼燒時會發(fā)出明亮的黃色火焰;B為紫紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出對應(yīng)化學式:A________,B________,C________,D________。
(2)B銹蝕時生成的綠色物質(zhì)的主要成分是________,D在氧氣中燃燒生成的氧化物為________。
(3)寫出下列反應(yīng)方程式:
①A的碳酸氫鹽受熱分解的化學方程式______________________________________;
②C單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________;
③B與D的三價鹽溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
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【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示, 平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖2所示。
回答下列問題:
圖1 圖2
(1)該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”,后同),pl____p2,M、N相比,混合氣體平均相對分子質(zhì)量較大的是____。
(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度T的關(guān)系的點為_____。
(3)下列各項數(shù)據(jù)能表明一定溫度下,恒容密閉容器中反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是___。
a.氣體密度保持不變 b.反應(yīng)過程中 c(CO):c(H2)=1:2
c.生成速率:v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定
(4)若在恒容條件下,最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2,在適當催化劑、溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa,反應(yīng)經(jīng)2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了,則v(CO)= ____Pa/min,該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。
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【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖,下列說法不正確的是( )
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動
C.該制備過程總反應(yīng)的化學方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-0.5d
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對某類反應(yīng)[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化學平衡的影響,得到圖像(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示轉(zhuǎn)化率)
反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ
分析圖像,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)I中,若>,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng);若此反應(yīng)能自發(fā)進行,則必須滿足的條件是__________
(2)在反應(yīng)II中,__________(填“>”,“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,A與F可形成離子化物FA,C的簡單氫化物常用作制冷劑,D、E、F同周期,B、E同主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)G是E下一周期同主族元素,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)A與F形成離子化物FA的電子式為___________。
(3)化學家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物,則該化合物的化學式為_______。
(4)C2A4B3是一種常見的炸藥,其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體,該反應(yīng)的化學方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(5)請設(shè)計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱:________________________________(簡要說明原理和現(xiàn)象即可)。
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