向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.30mol
B、0.36mol
C、0.42mol
D、0.48 mol
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量，即可得到鐵的物質(zhì)的量．
解答： 解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×3mol/L-0.12mol=0.60mol，
所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：
1
2
×0.60=0.30mol，
由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.30mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生利守恒法計(jì)算技巧，題目難度中等，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫(xiě)出：①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：
 
；總反應(yīng)離子方程式：
 
．
②要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的
 
．
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液．請(qǐng)回答：
①陽(yáng)極的電極材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
；
②陰極電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用電解CuSO4溶液的方法，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．（裝置如圖所示）
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積為VL（氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16），A、B分別連接直流電源的
 
和
 
．（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有
 
．電解的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重m g  ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
 
；不必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：
 
（用含有m、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫(xiě)出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段
 
EF段
 

（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為
 
mol
（4）求出C點(diǎn)的值為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作電極進(jìn)行電解，通電片刻后停止，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解的實(shí)質(zhì)是：陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極：Ag+e-=Ag
B、電解的實(shí)質(zhì)是：陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2H++2e-=H2↑
C、要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水
D、電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下列問(wèn)題．
元素
代號(hào)		I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 
．
A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，以下過(guò)程最可能正確的是
 
．
A．Q2++2e-→Q        B．R2++2e-→R
C．S3++3e-→S        D．T3++3e-→T
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
 
．
A．QCl2        B．RCl         C．SCl3       D．TCl
（4）S元素最可能是
 
．
A．S區(qū)元素    B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素    D．準(zhǔn)金屬
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 
．
A．氦（1s2）   B．鈹（1s22s2）     C．鋰（1s22s1）     D．氫（1s1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL同濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅．試計(jì)算：
（1）原混合物中銅和鐵的質(zhì)量各為多少？
（2）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用來(lái)鑒別Cl-、Br-、I-離子的是（　�。�
A、AgNO3溶液和稀硝酸
B、觀察它們的顏色
C、用焰色反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D、分別向里滴加氯水

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