【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；B．NOBr2是反應(yīng)過程中的中間物質(zhì)，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1，故C正確；D．增大Br2(g)濃度活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，所以 能加快反應(yīng)速率，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫時硅可和強堿及強酸溶液反應(yīng)

B. 硅與任何酸都不反應(yīng)

C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）

A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

則2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝_______kJ·mol-1

(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第18 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K 停在0處，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．達平衡后，K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時K在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（ ）

A．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4=K+＋H+＋SO42－

C．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍色石蕊試變紅的氣體

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