【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍色石蕊試變紅的氣體

【答案】A
【解析】解：A．銨鹽都是可溶性的強電解質，所以銨鹽都易溶于水，故A正確； B、硝酸銨分解生成氮氣，不會得到氨氣，所以銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，故B錯誤；
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加入適量的碳酸銨，而不是碳酸氫銨，因為碳酸氫鈣易溶于水，故C錯誤；
D、銨鹽與強堿反應共熱會生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試變藍，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．該反應的速率主要取決于①的快慢

B．NOBr2是該反應的催化劑

C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質

R

有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結構式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是（ ）

A．稀硫酸是強電解質

B．弱電解質在水溶液中一定不能完全電離

C．強電解質的水溶液中不存在分子

D．弱電解質溶液的導電能力一定很弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強電解質）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：

部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用鋁熱反應由V2O5冶煉金屬釩，化學方程式為__________。

（2）反應①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應的是__________（填序號），寫出反應①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應。已知234gNH4VO3固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應的化學方程式___________。

（5）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單質能跟足量濃HNO3反應，若參與反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4，則該單質在反應中所顯示的化合價可能是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應A(g)＋2B(s)C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）增大壓強，達到新平衡的是 (填圖像對應的序號，下同)。A的轉化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。

（2）增大A的量，達到新平衡的是 ，此時A的轉化率 。

Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。

（2）該反應平衡常數(shù)表達式為：K＝ ，增大氮氣的量，K (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號)。

a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經(jīng)3s后達到平衡，則平衡時CO的物質的量為 ；3s內(nèi)CO2的平均反應速率為 。

（3）可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。

a．容器內(nèi)的壓強不再變化

b．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO

c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO

e．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是

A．1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol金剛石和1 mol O2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量

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