1．下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（　�。�
A．甲苯（苯酚）：氫氧化鈉，蒸餾B．乙酸丁酯（乙酸）：碳酸鈉，分液
C．乙醇（苯酚）：氫氧化鈉，分液D．乙醇（乙酸）：堿石灰，分液

分析 A．甲苯不溶于水，可分液分離；
B．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可分液；
C．乙醇溶于水；
D．乙酸與堿石灰反應生成鹽，可增大混合物的沸點差．

解答 解：A．甲苯不溶于水，苯酚與氫氧化鈉溶液反應，溶液分層，可分液分離，故A錯誤；
B．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，可分液，故B正確；
C．乙醇溶于水，苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酚鈉，不能分液，故C錯誤；
D．乙酸與堿石灰反應生成鹽，可增大混合物的沸點差，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法選擇為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗相結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．20世紀60年代，化學家發(fā)現(xiàn)了一類酸性比100%的硫酸還要強的酸，稱之為魔酸，其酸性強至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF3SO3H就是其中常見的魔酸之一．
（1）試寫出CH3CH3與CF3SO3H可能的反應式．
（2）以上反應所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關于沉淀質(zhì)量（m）與鹽酸體積（V）之間關系的圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)　d＞c＞b＞aB．原子半徑　A＞B＞D＞C
C．離子半徑　C2-＞D-＞B+＞A2+D．陰離子的還原性C2-＜D-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用ad．
a．堿石灰          b．氯化鈣           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機構(gòu)CNPC-尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物．可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成．（不考慮空氣進入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)甲、乙兩位同學提出了兩種連接方案．
方案1 甲同學認為連接順序是：C→E→D
方案2 乙同學認為連接順序是：C→D→E
請你評價兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由．方案1，先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2．
（4）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．
（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（錯寫、漏寫不得分），
（2）肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（錯寫、漏寫不得分）
（3）寫出第5步中白色沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）寫出實驗室制取第5步中使石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速檢驗上述中實驗不能確定的陽離子的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是 （　�。�
A．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．裝置X是原電池，裝置Y是電解池
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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