【題目】化學反應都有能量變化。丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料,如圖是一定量丙烷在常溫常壓下完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題:
(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式:___。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1607 kJ的熱量,則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質的量之比為___。
【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2215.0 kJ/mol 1:4
【解析】
(1)丙烷燃燒反應是放熱的,所以△H<0,分析圖象得到生成1 mol水的焓變△H=-553.75 kJ/mol,依據熱化學方程式書寫方法寫出,注意物質聚集狀態(tài),對應量下的焓變;
(2)依據熱化學方程式結合混合氣體物質的量和放熱列式計算得到二甲醚和丙烷物質的量之比。
(1)圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,丙烷燃燒反應是放熱的,所以△H=-553.75 kJ/mol;丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)反應放熱△H= -553.75 kJ/mol,由于丙烷化學式是C3H8,則1 mol丙烷完全燃燒產生4 mol H2O,反應放出熱量Q=4 mol×553.75 kJ/mol=2215.0 kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2215.0 kJ/mol;
(2)1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量,1 mol丙烷完全燃燒放出2215.0 kJ的熱量,若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1607 kJ熱量,設1 mol混合氣體中二甲醚物質的量x,丙烷物質的量為(1-x),1455x kJ+2215.0(1-x) kJ=1607 kJ,解得x=0.8,則混合氣體中丙烷物質的量為0.2 mol,故混合氣體中丙烷和二甲醚物質的量之比n(C3H8):n(CH3OCH3)=0.2 mol:0.8 mol=1:4。
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【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去,必要時可加熱),能達到相應實驗目的的是
選項 | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 濃 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 驗證的氧化性 | |
B | 鹽酸 | 石灰石 | 飽和 | 制備 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 驗證溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 | 酸性溶液 | 證明具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】煤的潔凈技術(包括固硫技術和脫硫技術兩類)可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量,已成為我國解決環(huán)境問題的主導技術之一。通過加入固硫劑,將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。石灰石是常用的固硫劑,固硫過程中涉及的部分反應如下:
①CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3
④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol
(1)溫度升高,反應①的化學平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)△H3=________kJ/mol。
(3)在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率(燃燒殘渣中硫元素的質量占燃煤中硫元素總質量的百分比),結合反應②、③、④分析其原因:________。
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【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數K=1.6×10-6。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的標準KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題:(已知lg4=0.6)
(1)a點溶液中pH約為________,此時溶液中H2O電離出的c(H+)為________。
(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
(3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結果偏高的是__________(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定
C.滴定過程中,溶液出現變色后,立即停止滴定
D.滴定結束后,仰視液面,讀取KOH溶液體積
(4)若重復三次滴定實驗的數據如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為____mol/L(注意有效數字)。
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【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數為____________;化合物D中含氧官能團的名稱為____________。
(2)C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:____________
I.核磁共振氫譜有4個峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
(4)已知E+X→F為加成反應,化合物X的結構簡式為____________。
(5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件).______________。
合成路線流程圖示例如下:。
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【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H
(1)該反應的平衡常數表達式為_______;
(2)如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10s后達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為____,用H2表示反應速率為_____,此時的溫度為______;
(3)要提高CO的轉化率,可以采取的措施是______;
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度
d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇
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【題目】下表是元素周期表的一部分,每個編號代表一種元素,請根據要求回答問題:
(1)表中金屬性最強的元素為___(填元素符號);
(2)最穩(wěn)定的元素為___(填元素符號);
(3)③、⑦的原子半徑大小關系:③___(填“>”“<”或“=”)⑦);
(4)④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為___。
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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。請回答下列問題。
(1)白藜蘆醇的分子式為_____,所含官能團的名稱為_____;
(2)下列關于白藜蘆醇的說法正確的是_____
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可與FeCl3溶液反應顯紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可與NH4HCO3溶液反應產生氣泡
E.屬于醇類
F.不能發(fā)生酯化反應
(3)1mol該有機物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2;
(4)1mol該有機物與H2加成時,最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L。
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