【題目】下列敘述不正確的是

A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源

B.地球上最基本的能源是太陽能,大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.是理想的清潔燃料,儲存和運輸方便,在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應用

D.通過煤的氣化、液化等方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料,可以提高煤燃燒的熱效率

【答案】C

【解析】

A. 能源分為可再生能源和不可再生能源,煤、石油、天然氣都屬于不可再生能源,故A正確;

B. 地球上的能源歸根結(jié)底來自于太陽能,而大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用,故B正確;

C. 是理想的清潔燃料,但儲存和運輸困難,且制取的能耗偏高,在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中還未大量應用,故C錯誤;

D. 通過煤的氣化、液化等方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料,可以提高煤燃燒的熱效率,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.100 mol·-1KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。

2)上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果______(偏高、偏低不變”)

4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究.

請回答:

I.用圖1所示裝置進行第一組實驗.

(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu做電極的是______(填字母序號).

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應式為_____________

(3)實驗過程中,SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗.實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”).

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為_____________4OH-- 4e-2H2O + O2

(6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少______g.

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質(zhì);②相關數(shù)據(jù)如下表:

化合物

熔點/

沸點/

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問題:

(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:_____________ 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當觀察到_________時,加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時,停止加熱,充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4, 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點),重復滴定兩次,平均消耗標準溶液V mL。

已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含wcV的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+OHNH3H2O

D. NH4ClNaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨,均可抑制水的電離

B.電解質(zhì)越弱,則其溶液的導電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液,沉淀變黑,說明相同條件下溶解度CuSZnS更小

D.加熱NaR溶液時,溶液的pH變小,證明HR為弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時某溶液的pH7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B.已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中: 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會析出,但Ksp不會發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中,主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量,采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應離子方程式是:2MnO4-+5SO32-+6H=2Mn2+5SO42-+3H2O,稱取20 g樣品,配成250 mL溶液,量取25 mL進行滴定,記錄數(shù)據(jù),再重復2次實驗。

填空完成問題:

(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)  B.堿式滴定管(50 mL)  C.量筒(10 mL)  D.錐形瓶  E.鐵架臺  F.滴定管夾 

G.白紙  H.玻璃棒 

(2)已知滴定過程不需要指示劑,理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗

B.錐形瓶內(nèi)有水殘留,沒有烘干,裝入待測的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢,三次實驗平均消耗0.2 mol·L1KMnO4酸性溶液20.00mL,則樣品中Na2SO3的百分含量為:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的種類和數(shù)量迅猛增加,對水體的污染也日趨廣泛和嚴重,威脅人類的健康和安全.因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題.

臭氧是一種強氧化劑,在處理含氰廢水過程中由于無二次污染,而備受關注.該過程由兩步反應組成:

總反應的化學方程式為 ______ ,該反應 ______

工業(yè)含磷廢水中含大量的,可通過投放鎂鹽進行除磷.

投放的鎂鹽讓磷酸根形成沉淀而除磷.如圖1顯示,沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大.從如圖可知,最佳除磷的pH范圍是 ______ pH較高時,磷去除率下降的原因是 ______

若處理后的廢水中時,試計算溶液中的寫出計算過程,已知

若廢水中還含有大量的,投放鎂鹽,可得到磷酸氨鎂晶體,可用作化肥.寫出該反應的離子方程式 ______

實驗表明,其他條件相同時學科王,溫度越高,殘余磷濃度越高.已知時,反應時間t的變化曲線如圖若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出反應時間t的變化曲線示意圖。

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