Question

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為_____________．

（3）實驗過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________．

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少______g．

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________．

Answer 1

【答案】 A 2H++ 2e-＝ H2↑（或2H2O + 2e-＝ H2↑+ 2OH-） 從右向左 濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分） 增大 Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 0.28 2FeO42- + 6e- + 5H2O ＝ Fe2O3 + 10OH-

【解析】（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；

（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），故答案為：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；

（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，故答案為：從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；

（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；

（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，所以發(fā)生的電極反應式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O；

（6）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據(jù)轉移電子數(shù)相等得×2＝×4+×6，解得：x=0.28，故答案為：0.28；

（7）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，反應方程式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-，故答案為：2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-。