要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選用的試劑不正確的是

A.硫酸鉀溶液（碳酸鉀）——適量硫酸溶液        

B.氯化鈉溶液（氯化鎂）——適量氫氧化鈉溶液

C.氯化鉀固體（二氧化硅）——適量氫氧化鉀溶液

D.氯氣(氯化氫氣體)——適量的飽和食鹽水

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液                       D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
，
與碳反應(yīng)后除去CO2
與碳反應(yīng)后除去CO2
；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
△
 CO+3H2
；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）
；
（3）設(shè)備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好
；
（4）設(shè)備C的作用
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗題
（1）下列有機實驗操作或敘述，正確的是
BDEF
BDEF
（填寫代號）
A、用銀氨溶液檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?BR>B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解時應(yīng)用濃H2SO4作催化劑
D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F、用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物
（2）實驗室制乙烯：
①反應(yīng)的方程式：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O

②濃H2SO4的作用：
催化劑和脫水劑
催化劑和脫水劑

③氣體發(fā)生裝置中的溫度計應(yīng)插在：
反應(yīng)混合液中
反應(yīng)混合液中

④實驗中要使溫度迅速升到170℃的原因是：
防止在140℃時有副產(chǎn)物乙醚生成
防止在140℃時有副產(chǎn)物乙醚生成

⑤反應(yīng)時混合液逐漸變黑，是乙醇發(fā)生變化產(chǎn)生的氣體有明顯的刺激性氣味，所以，制備的乙烯中混有
SO2
SO2
氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：043

要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，把除雜的試劑或方法填寫在橫線上：

(1)中含有少量的

________________________________________________________

(2)食鹽中混有少量的

________________________________________________________

(3)苛性鈉中混有少量純堿

________________________________________________________

(4)過氧化鈉中混有少量的氧化鈉

________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是____________(填序號)。

A.不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B.制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

E.除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾

F.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的過程，主要有稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容六步操作，其中，需要進行2次及以上的基本實驗步驟有稱量、轉(zhuǎn)移和洗滌

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同步練習(xí)冊答案