【題目】在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（ ）

A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4

【答案】B

【解析】試題分析：在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量；單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A. －Y kJ/mol B. －（5X－0.5Y）kJ/mol

C. －（10X－Y）kJ/mol D. ＋（10X－Y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中點代表氫元素下列說法不正確的是( )

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性比弱

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小

C. 金屬性比弱

D. 原子半徑比大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是

A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示的裝置對SO2氣體的那分性質(zhì)進行觀察和探究。下對說法中的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有還原性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有酸性

D

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

SO2有酸性、有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（ ）

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硝酸銀溶液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性電解質(zhì)的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯堿廠為測定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水（見圖）里氯化鈉的濃度，采用以上銀量法，每次取20.00ml 淡鹽水進行滴定，共進行了三次。據(jù)此，回答下列問題:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標準液)時，需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體，制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用)，原因是_______________。

（2）為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值，則測定結(jié)果會偏_____(填“高”或“低”)。滴定時，若此時消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實驗的平均值)，則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。

（3）根據(jù)相關(guān)離子的性質(zhì)，滴定時溶液的pH值應控制在6.5～10,pH值太大或太小對實驗均有不良影響，pH值太大的不良影響是__________(用離子反應方程式表示)。

（4）AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對Cl-的吸附，從而減小實驗的誤差，實驗時應采取的措施是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是（ ）

A. 剛開始反應時速率：甲>乙 B. 平衡后反應放熱：甲>乙

C. 500℃下該反應平衡常數(shù)：K=3×102 D. 若a≠0，則0.9＜b＜l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是

A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應

B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵

D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解

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