【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
【答案】A
【解析】試題分析:A.往容積一定的容器中再通入O2,由于增大了反應(yīng)物的濃度,所以可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率,正確;B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸,由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率,錯誤;C.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不能加快,錯誤;D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,由于對鹽酸起稀釋作用,所以生成氫氣的速率會減小,錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn),下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是
A.電解水B.干冰受熱直接變成氣體
C.HCl溶解于水D.打雷放電時,O2變成O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④,②>①
D.將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說法正確的是( )
A. 對應(yīng)簡單離子半徑:
B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵
D. Y的氧化物與Z和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
(1)A是__________,B是____________(填化學(xué)式) 。
(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)25 ℃時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。
(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體,其質(zhì)量最大的是( )
A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ).請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 , 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為 .
(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中.
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)個原子.
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備.工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學(xué)鍵 | C﹣C | C﹣H | C﹣O | Si﹣Si | Si﹣H | Si﹣O |
鍵能/(kJmol﹣1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是 .
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 , 更易生成氧化物,原因是 .
(6)在硅酸鹽中,SiO4﹣4四面體(如圖1)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(2)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 , Si與O的原子數(shù)之比為 , 化學(xué)式為 .
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