Question

（2009?徐匯區(qū)二模）pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是（　�。�

A．Na₂CO₃過(guò)量

B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應(yīng)

C．Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應(yīng)

D．兩種酸都過(guò)量

Answer 1

分析：依據(jù)硫酸和醋酸溶液的pH與體積都相同，通過(guò)比較兩種酸中最終能電離出H⁺物質(zhì)的量的大小和相同條件下放出CO₂的量相同來(lái)解答

解答：解：A、若碳酸鈉過(guò)量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因?yàn)榇姿崾侨跛岽嬖陔婋x平衡，所以醋酸反應(yīng)生成的二氧化碳要比硫酸多，故A錯(cuò)誤；
B、若Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應(yīng)，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳?xì)怏w的量醋酸比硫酸多，故B錯(cuò)誤；
C、若Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應(yīng)，此時(shí)醋酸過(guò)量，同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na₂CO₃在兩溶液中中全部反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的量相同，故C正確；
D、若兩種酸都過(guò)量，同量的碳酸鈉全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)獾牧肯嗤�，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，強(qiáng)弱電解質(zhì)與等量物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的判斷，注意弱酸存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離．