【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的SO42-向鐵電極移動(dòng),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)
【答案】D
【解析】
A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,故A正確;B.a(chǎn)和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,故B正確;C.無(wú)論a和b是否連接,鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以鐵都溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,故C正確;D.a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí),該裝置構(gòu)成電解池,鐵作陰極,銅作陽(yáng)極,銅離子向陰極(鐵電極)移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于維生素C的下列說(shuō)法中不正確的是
A. 易溶于水,水溶液顯酸性
B. 受熱易分解
C. 在水溶液中容易被還原
D. 新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能源在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生的是
①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能.
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A分子式為C5H10O2 , 且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則A的同分異構(gòu)體數(shù)目共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3),需加水的體積為
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
(2)使用裝置b的目的是_________________________。
(3)使用裝置c的目的是_________________________。
(4)能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是___________。
(5)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是____________(填序號(hào))。
A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
書寫B(tài)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料,但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對(duì)燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收,即把燃煤煙氣和空氣同時(shí)鼓入到含CaCO3的漿液中,使SO2被吸收。①該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 2H2O),化學(xué)方程式為____________________。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),處理標(biāo)
準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為___________L(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下,焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時(shí),在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑,容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:
已知:TON=
①該溫度時(shí),甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。
② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1(保留兩位有效數(shù)字)。
③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線,該物理量可能是_______;為使該反應(yīng)向正
反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示:
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(shù)(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ,反應(yīng)的離子方程式為_____________________,0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍
B. 氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C. N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大
D. NH4+中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相同
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