【題目】滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一,根據(jù)其原理回答下列問(wèn)題:

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法:

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器,向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液,開(kāi)始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00mL,將滴定管中的液體全部放出,放出氫氧化鈉溶液的體積為____________(填大于、小于等于15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_______________

(3)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是______

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗

B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段,用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)步驟:稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化,加幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I+S4O62),消耗Na2S2O3溶液25.00mL;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化,Cr2O72-被還原成Cr3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____

(2)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外,則測(cè)定結(jié)果偏_________(填不變

【答案】大于 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 BD Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 最后一滴Na2S2O3溶液滴入后,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且半分鐘不復(fù)原 62%

【解析】

I.(1)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)判斷溶液體積的大小;

(2)根據(jù)滴定管使用方法判斷如何操作;

(3)用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的HCl,滴定管必須潤(rùn)洗,錐形瓶不能潤(rùn)洗,根據(jù)溶液的酸堿性的變化判斷指示劑的顏色變化,并根據(jù)操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積判斷誤差影響;

II. (1) K2Cr2O7KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Cr3+、I2及水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式;

(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的I2,以淀粉為指示劑,根據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)溶液為藍(lán)色判斷終點(diǎn);

(3)先根據(jù)關(guān)系式法,得到K2Cr2O7、I2、Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量關(guān)系,然后利用已知量計(jì)算得到待求量,再利用物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義進(jìn)行計(jì)算;

(4)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量計(jì)算Na2S2O35H2O的含量,若標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到了錐形瓶外,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大。

I.(1)滴定管0刻度在上,大刻度在下部,在最大刻度下部有一端沒(méi)有刻度的部位,所以在一只25mL的堿式滴定管,當(dāng)開(kāi)始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00mL,將滴定管中的液體全部放出,液體的體積大于25.00mL-10.00mL=15.00mL

(2)滴定管在使用前,先檢查是否漏液,然后洗滌,再用待裝液潤(rùn)洗,然后裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,因此向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管;

(3) A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,不能用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗,否則會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,A錯(cuò)誤;

B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液的酸性逐漸減弱,因此溶液的pH由小變大,B正確;

C.錐形瓶中是未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,開(kāi)始是無(wú)色溶液,隨著NaOH的滴入,溶液的酸性逐漸減弱,當(dāng)恰好滴定到溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)溶液不褪為無(wú)色時(shí),達(dá)到達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定,C錯(cuò)誤;

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大,D正確;

故合理選項(xiàng)是BD;

II. (1) K2Cr2O7KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Cr3+、I2、H2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

(2)K2Cr2O7在酸性條件下將KI氧化為I2,以淀粉為指示劑,由于淀粉遇碘單質(zhì)溶液為藍(lán)色,用Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2時(shí),若達(dá)到滴定終點(diǎn),I2恰好反應(yīng)完全,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘不復(fù)原;

(3)K2Cr2O7在酸性條件下將KI氧化為I2的方程式Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O及滴定反應(yīng):I2+2S2O32-=2I+S4O62可得關(guān)系式:Cr2O72~3I2~6S2O32-n(K2Cr2O7)=0.025L×0.01mol/L=2.5×10-4mol,則n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6×2.5×10-4mol=1.5×10-3mol,c(Na2S2O3)=1.5×10-3mol÷0.025L=0.06mol/L,所以粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=62%;

(4)根據(jù)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量計(jì)算Na2S2O35H2O的含量,若標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到了錐形瓶外,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致Na2S2O35H2O的含量偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H=57 kJ·mol-1N2O425℃時(shí)為無(wú)色氣體)。

1)該反應(yīng)的ΔS__________0(填)。

2)當(dāng)開(kāi)始充入0.03molNO2時(shí),25℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是_____________25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。

325℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是_____

4)如把該密閉容器放入80℃的熱水中,則氣體的顏色___________(填不變加深變淺),NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填增大、不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、硫、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題,越來(lái)越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別,A___________(寫分子式),從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇________,反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來(lái)制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)其還原性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問(wèn)題:

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式:_______________。

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2,試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ,T時(shí)刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示,(注:第一次平衡時(shí)c(I-)=2x10-3mol/L, c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A常溫下Ksp=2x10-6

B溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,c(Pb2+)不變

CT時(shí)刻改變的條件是升高溫度,PbI2Ksp 增大

D常溫下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5x1018

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,有關(guān)信息如下表:

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量位居第一位

Z

短周期中,其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

(1)X在周期表中的位置為_________;X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題.請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。

(2)已知37Rb53I都位于第五周期,分別與ZM同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

a.原子半徑:Rb>I

b.RbM中含有共價(jià)鍵

c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I

d.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,其抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料?捎Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX,已知每生成1mol QX,消耗18g碳,吸收a kJ的熱量。據(jù)此,寫出以上制取QX的熱化學(xué)方程式__________。

(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,將一定量該無(wú)色氣體與氧氣通入水中,恰好被完全吸收,生成一種酸,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料,一種以含鎳廢料( NiS、Al2O3、FeO、CaOSiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

20℃時(shí)溶解性(H2O

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp9.6×106

(1)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是___________。

(2)濾渣1主要成分是_______________;濾渣2主要成分是_________________

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(4)酸浸過(guò)程中,1mol NiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(5)沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)=2.0mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀物完全,[c(Ni2+)≤105 mol/L],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸。酸浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3 mol A3 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/LC的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求:

(1)5 minA的濃度__________________

(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)x的值為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互為同系物

D.二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì),它可通過(guò)下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

1)寫出基態(tài)Cu的電子排布式:_____。

2PO43-的空間構(gòu)型是______。

3PS、N元素第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_____。

4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖,其中碳原子的雜化方式為____,基態(tài)碳原子核外電子有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

5)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

6)圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖,則晶體銅原子的堆積方式為_____。

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