下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　�。�
A、向水中加入NaHSO4溶液
B、將水加熱到100℃，使pH=6
C、向水中加入Al2（SO4）3固體
D、向水中加入CH3COONa固體
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加熱或加入含有弱離子的鹽都促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）＞c（OH-），據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．向水中加入NaHSO4溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子抑制水電離，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入Al2（SO4）3固體，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且鋁離子水解導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，所以符合條件，故C正確；
D．向溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解而促進(jìn)水電離，但溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類水解為載體考查水的電離影響因素，明確水電離原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，不能根據(jù)溶液中pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
 

（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）方法c采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖1所示：該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；鈦極附近的pH值
 
（增大、減小、不變）．
（4）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖2所示．下列敘述正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）以上制得的Cu2O對(duì)氨氣和氧氣反應(yīng)有一定的催化作用，且在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是 （　�。�
A、醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
B、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜5
C、室溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7
D、常溫下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA+nB?zC達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則m+n
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到的氣體與O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合溶于水恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸．則所消耗O2的體積是（　�。�
A、336ml
B、224 ml
C、448 ml
D、112 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）/c（CH3COOH）增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是?（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬?
B、由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu上產(chǎn)生氣泡?
C、氫氧燃料電池中，把H2通入正極，此極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
B、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
D、CO2+Na2O2=Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、32克氧氣所含原子數(shù)目為4 NA
C、1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
D、1 L 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA個(gè)Na+

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