Question

下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�

• A、向水中加入NaHSO₄溶液
• B、將水加熱到100℃，使pH=6
• C、向水中加入Al₂（SO₄）₃固體
• D、向水中加入CH₃COONa固體

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加熱或加入含有弱離子的鹽都促進水電離，溶液呈酸性，說明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．向水中加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子抑制水電離，不符合題意，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，不符合題意，故B錯誤；
C．向水中加入Al₂（SO₄）₃固體，鋁離子水解而促進水電離，且鋁離子水解導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，所以符合條件，故C正確；
D．向溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解而促進水電離，但溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，不符合題意，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離影響因素，明確水電離原理是解本題關鍵，易錯選項是B，不能根據(jù)溶液中pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，為易錯點．