為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

                                    、                                  

（2）甲同學設計的實驗          （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是        

（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應 

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應

（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔     

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是             ，它與溴水反應的化學方程式是                                                           。

（4）在驗證過程中必須將此雜質全部除去�，F(xiàn)有以下四種裝置：

請你選用以上裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號內(nèi)寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。


 (1)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2  (2分)

HC≡CH+Br2CH(Br)=CH(Br) 〔或HC≡CH+2Br2CH(Br)2CH(Br)2〕(2分)

(2)不能(2分)     a c (2分)     (3)H2S (2分)     Br2+H2SS↓+2HBr (2分)

(4 )  c    b     CuSO4溶液(或NaOH溶液)    CuSO4溶液 (各1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒排列方式如下圖，其中化學式不屬AB型的是(    )                                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(    )

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能獲得成功的是

A．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應制取溴苯

B．制硝基苯時，在濃硫酸中加入濃硝酸后，立即加苯混合，進行振蕩

C．加熱3mol/L的硫酸與乙醇的混合液至170℃，制取乙烯

D．溴苯中含有溴單質，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O 的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示：

 

則下列對混合烴的判斷正確的是

    ①一定有C2H4          ②一定有CH4           ③一定有C3H8

     ④一定沒有C2H6        ⑤可能有C2H2          ⑥可能有C3H4

    A. ②③       B．②④     C．②⑤⑥     D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

(　　)

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

A.　　　　　　        B.

C.                   D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質與它的原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：


（1）這8種元素中金屬性最強的元素是______（填元素符號或化學式，下同），元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是______；

（2）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是_________；

（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是___________。

（5）w是第四周期與③同主族的元素。據(jù)此推測w不可能具有的性質是

A．最高正化合價為＋5價                 B．氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質在常溫下可與氫氣化合

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

⑥的最高價氧化物
 

⑥
 

X溶液與Y溶液反應的離子方程式_______，M中陽離子的鑒定方法____________。

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