Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

完成下列填空

(1)氮原子的電子排布式為_________，Z元素在元素周期表中的位置為______

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫(xiě)元素符號(hào)) _____________，該原子的核外電子占有_____________個(gè)軌道，有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是______________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1moY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

c.Y和硫兩元素單最低價(jià)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出：X的電子式為______________該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

(5)簡(jiǎn)述碳的同位素中一種原子的用途___________

Answer 1

【答案】1s22s22p3 第三周期ⅦA族 Si 8 14 ac Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ 14C用于考古年代測(cè)定

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，可知Y為O元素，X為Si元素，Z為Cl元素。

(1)氮原子為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，則核外電子排布式為1s22s22p3；Cl元素位于第三周期ⅦA族；

(2)同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，占有8個(gè)軌道，有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(3)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；
b．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故b錯(cuò)誤；
c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；

(4)X為Si其電子式為；Z為Cl元素，Si和氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，根據(jù)題目信息可知SiCl4在室溫時(shí)為液態(tài)，則生成1mol液態(tài)SiCl4放出的熱量為687kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + 687kJ或Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

(5)14C用于考古年代測(cè)定。