10．鑒定1，3-二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正確的是（　�。�
A．加入NaOH的溶液，加熱，冷卻后加入AgNO3溶液
B．加入NaOH溶液，加熱，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
D．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液

分析 鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，再加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子是否存在以及存在何種粒子．

解答 解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱，1，3-二氯丙烷在氫氧化鈉水溶液中水解，冷卻后，此時(shí)溶液為堿性，干擾氯離子的檢驗(yàn)，加入足量的硝酸酸化使其呈酸性排除氫氧根的干擾，然后再加入硝酸銀溶液來檢驗(yàn)鹵素離子，若溶液出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子，故B正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)，明確鹵代烴水解是在堿性條件下是解題的關(guān)鍵，氫氧根的存在對(duì)鹵離子的檢驗(yàn)造成干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液的pH如表：
溶液abcde
溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.811.610.311.111.3
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸其酸性強(qiáng)弱為HClO＞HCN（用化學(xué)式表示）；
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對(duì)水的電離程度影響相同的是B；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.2mol•L-1的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）如果將b溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是ZnCO3[已知K（BaCO3）=5.1×10-9，K（ZnCO3）=1.4×10-11]．
（5）濃度為0.1mol•L-1的e中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（C6H5O?）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol•L-1，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）=10n-12mol•L-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用如圖所示裝置電解
NaH2PO2制H3PO2．（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室有H2生成B．陰極室溶液pH減小
C．原料室溶液pH保持不變D．陽極室可能有H3PO4生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖如圖：


（1）證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O 2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）證明A的分子式為：
C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成2.24 L CO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)，生成2.24 L H 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：


．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由兩個(gè)氨基酸分子消去一個(gè)水分子而形成含有一個(gè)-CO-NH-結(jié)構(gòu)的化合物是二肽，丙氨酸與苯丙氨酸混合后，在一定條件下生成的二肽共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2與NaCl不能反應(yīng)         
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多．
A．①②③⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔和氫氣反應(yīng)制取丙烷
C．甲苯硝化制TNT；乙炔與氯化氫反應(yīng)制氯乙烯
D．乙醇脫水制乙烯；溴乙烷脫溴化氫制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組有機(jī)物，不論以何種比值混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量分別相等的是（　　）
A．甲烷和乙醇B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69KJ•mol-1．則H2O（g）=H2O（l） H=+40.69KJ•mol-1
②已知25℃時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32-）是否相等，總有c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
③已知：
共價(jià)鍵C--CC=CC--HH一H
鍵能（KJ•mol-1）348610413436
則反應(yīng)（g）+3H2（g）→（g）△H=-384KJ•mol-1
④常溫下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3•H2O電離被抑制，溶液pH減少．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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