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下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是(　　)

A． CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

 

B

【解析】稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應時除生成H2O外還生成有BaSO4(s)，故B項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

要檢驗淀粉溶液與稀H2SO4共熱后的混合液中淀粉的水解程度，用到：①NaOH溶液；②新制的Cu(OH)2懸濁液；③碘水，則這三種試液使用順序正確的是(　　)

A．①③② B．②①③ C．②③① D．③②①

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

 

下列有關該反應的描述正確的是(　　)

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變

B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，v(逆)增大，v(正)減小

C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1：4

D．若平衡時X的轉化率為85%，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_____________________；

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

 

①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是________；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；

③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

Li－SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是(　　)

A．該電池反應為可逆反應

B．放電時，Li＋向負極移動

C．充電時，陰極反應式為Li＋＋e－=Li

D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 (　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

(1)A元素單質的化學式為________，D元素的原子結構示意圖為_______。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有________。

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為__________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為________。

②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。

(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。

②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(　　)

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

用途做調味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

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