25℃時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

[　　]

A．

a＝b＝c

B．

a＞b＞c

C．

a＞c＞b

D．

c＞a＞b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）B、在C點(diǎn)，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）C、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D、已知25℃時(shí) 0.1 mol?L-1氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中_________（“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)_________（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。

A.固體CH3COOK

B.固體CH3COONH4

C.氣體NH3

D.固體NaHCO3

(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（提示：25 ℃時(shí)，測(cè)得CH3COONH4溶液的pH≈7）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（    ）

A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.從1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1 mol·L-1

C.25 ℃時(shí)，1 mol Cl2的體積約為22.4 L

D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省靈寶市高二上第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（解析版） 題型：填空題

25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3          D．固體NaHCO3

(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。

(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子；

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。

A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4   

C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________（填“增大”減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時(shí)，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案