6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①SF6　　②PCl5  �、跴Cl3　�、蹸S2 　 ⑤NO2  �、轓2．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．

解答 解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯誤；
②、PCl5 中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+5價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯誤；
③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；
④CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；
⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯誤；
⑥N2中氮與氮形成三對共用電子對，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故正確；
故選C．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，足量的鋁，分別與下列酸反應(yīng)時，放出H2最多的是（　�。�
A．600mL 18.4mol/L H2SO4B．100mL 1mol/L HCl
C．200mL 80% HNO3D．600mL 0.1mol/L HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量樣品溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結(jié)論正確的是（　�。�
A．K2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
D．此實驗不能確定K2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）若①裝有AlCl3溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H3O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯中出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na2SO3溶液，實驗時有無色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O2=2NO2，寫出濃硝酸和Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
B．分子中一定含有共價鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．極性分子中一定不存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（　�。�
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景．
（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．該反
應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）測定K2FeO4：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
ii．將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL．整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當pH=4時，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)．工作時Li+通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4．該電池的正極反應(yīng)式為K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2     ②CH3-C≡C-CH3   ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN      ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤

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